题目内容
13．举重运动员在举重前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3，则MgCO3中碳元素的质量分数是多少？分析 根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%，进行解答．
解答 解：MgCO3中碳元素的质量分数为：$\frac{12}{24+12+16×3}$×100%=14.3%；故填：14.3%．
点评 本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握，难度不大．
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3．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取mg胆矾晶体，研细后加入蒸馏水全部溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体，在相同条件下加热，进行比较，其它可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）请写出上述实验步骤③中涉及到的化学方程式：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
（2）表格中的“待测数据”是指生成一定量气体所需时间．
（3）为使本实验具有说服力，在本实验中CuO的质量应取x=0.5g．
（4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
①称取mg胆矾晶体，研细后加入蒸馏水全部溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体，在相同条件下加热，进行比较，其它可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 加入物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | CuO x | |
| 2 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）请写出上述实验步骤③中涉及到的化学方程式：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
（2）表格中的“待测数据”是指生成一定量气体所需时间．
（3）为使本实验具有说服力，在本实验中CuO的质量应取x=0.5g．
（4）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 |
| 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解（或者利用CuO的常见化学性质如：将CuO加入稀硫酸中，观察无色溶液是否变成蓝色） | CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 |
4．有人专程到首饰店购买铂金项链，当时，货架上有标着“Pd-990”的钯金项链和标着“Pt-950”的铂金项链，他却要了前者．此消费者最有可能对下面哪个科学概念或物质的性质缺乏认识（ ）
| A． | 铂金和钯金的颜色 | B． | 金属原子结构 | ||
| C． | 相对原子质量 | D． | 元素符号 |
8．
在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为CaCO3，还有少量的硫化物．刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．因为考虑有硫化钙，刘亮还查阅了相关的资料，开展了深入的探究．
资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，但不符合上述规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
①已知B装置的作用是除去HCl气体．A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的H2S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．
②在装置中，C仪器中装着的物质不可能是③④（选填序号“①五氧化二磷”、“②无水氯化钙”、“③碱石灰”或“④生石灰”）．
在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳．某大理石主要成分为CaCO3，还有少量的硫化物．刘亮同学用这种大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．因为考虑有硫化钙，刘亮还查阅了相关的资料，开展了深入的探究．资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况；
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰．
请你参与探究并完成相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，但不符合上述规律的是C（填字母）
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 |
| pH | 小→大 | |||
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
①已知B装置的作用是除去HCl气体．A装置中可以放硫酸铜溶液，是为了检验并除去其中的H2S，从而确定大理石中是否含有硫化钙．
②在装置中，C仪器中装着的物质不可能是③④（选填序号“①五氧化二磷”、“②无水氯化钙”、“③碱石灰”或“④生石灰”）．
