题目内容

12．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：
（1）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，X的化学式为NaCl．
（2）把自来水进一步净化为纯净水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．

分析 （1）①根据过滤的原理分析．
②根据化合价原则求出化合价；根据质量守恒定律分析X的化学式．
（2）根据蒸馏的原理及注意的事项分析．

解答 解：（1）①A池中通过过滤除去水中的固体杂质．
②在二氧化氯（ClO2）中，由氧-2价，则氯的化合价是x，x+（-2）×2=0，x=+4；在Cl2+2NaClO2=2C1O2+2X的左边有氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，在右边有氯原子、氧原子的个数分别是2、2，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式是：NaCl．
（2）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
故答案为：
（1）①过滤；②+4；NaCl．
（2）蒸馏，防止暴沸．

点评 本题考查了学生对水的净化、化合价原则、质量守恒定律等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．

练习册系列答案
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2．a克氯酸钾和b克二氧化锰混合后充分加热后，生成c克氯化钾，则生成氧气a-c克．a克氯酸钾和b克二氧化锰混合后充分加热后，得到固体c克，则生成氧气a+b-c克．
3．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．铁丝弯曲B．香水挥发
C．活性炭吸附水中杂质D．燃放烟花
20．大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用价值．大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，
（1）它由3种元素组成，该物质的相对分子质量是146，
（2）求该物质中各元素的质量比．
（3）求该物质中所含硫元素的质量分数．
（4）求73克大蒜新素中硫元素的质量．
（5）多少克大蒜新素中含硫元素的质量为32克？
（6）多少克大蒜新素中含硫元素的质量与98 克H2SO4中所含硫元素的质量相等．
7．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．10g水受热形成10g水蒸气B．湿衣服晾干后，质量变小
C．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐
17．计算碳12原子的相对原子质量？
4．用适当的化学符号和数字回答：
（1）2个二氧化碳分子2CO2；
（2）标出五氧化磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5；
（3）四个铁离子4Fe3+．
（4）碘酒中溶质的化学式I2．
1．如图是测定空气中氧气含量的实验．
（1）将燃烧匙内过量的红磷点燃，迅速伸入集气瓶内，观察到的主要现象是产生大量白烟，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，基本反应类型化合反应；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是：集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）集气瓶冷却后，打开止水夹，观察到的现象为烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一，由此可得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，
（4）该实验还可说明氮气具有的化学性质是（写一条即可）不燃烧，不支持燃烧．
9．等质量的二氧化碳和一氧化碳，它们含有的氧元素的质量比为（　　）
A．14：11B．11：14C．1：2D．2：1

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