题目内容

7．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．10g水受热形成10g水蒸气B．湿衣服晾干后，质量变小
C．煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

解答 解：A、10g水受热形成10g水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释；
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释．
故选：C．

点评 化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释．

练习册系列答案
相关题目
17．在符号2H、2SO2、2H2O、2Fe中，系数“2”表示分子个数的有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
18．Na和Na+在结构上都有（　　）
A．不同的质子数B．相同的电子层数
C．相同的质子数D．相同的最外层电子数
15．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）
A．H2B．2H2C．2HD．H
2．地壳中所含的最多非金属元素和最多的金属元素组成的化学式为Al2O3．
12．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：
（1）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，X的化学式为NaCl．
（2）把自来水进一步净化为纯净水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
19．下列实验操作错误的是（　　）
A．B．C．D．
16．化学是一门以实验为基础的学科．
Ⅰ．规范的实验操作时实验成功的前提．
（1）胶头滴管用过后应用清水洗涤，再去取其他药品．
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入．
（3）玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．
Ⅱ．试写出下列操作可能引起的不良后果．
（4）给试管中的固体加热时试管口向上倾斜试管炸裂．
（5）倾倒液体时标签没有向着手心标签被腐蚀．
（6）实验剩余的药品放回原试剂瓶污染试剂瓶中药品．
4．在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学们一起进行了如下探究：
【活动与探究一】
实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到木条不能复燃
实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃了．

由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学的说法是错误的，小苗同学的理由是该实验没有证明二氧化锰的化学性质与质量是否改变．
为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进一步进行了如下探究．
查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．
设计实验方案：
实验方案及现象实验结论
实验（3）：待实验（2）中试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到木条又一次复燃了，重复上述实验多次，每次都出现相似的实验现象，二氧化锰好像永远用不完．
二氧化锰的化学性质没有改变
实验（4）：待实验（3）结束后，将试管中的二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现二氧化锰的质量约为ag
二氧化锰的质量在反应前后没有改变
由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【活动与探究二】
实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．
甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热
乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
乙中的化学反应式是2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
乙实验中x的值应为3.0．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网