题目内容
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）A中的实验现象是 ．
（2）写出C中发生反应的化学方程式 ．反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显 色．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）．
（4）开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是 ．
（1）A中的实验现象是
（2）写出C中发生反应的化学方程式
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是
（4）开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）本题主要通过四个图，展示了物质间发生的反应，考查了学生对常见的重要的化学反应的实验现象以及化学方程式的掌握情况；
（2）考查了酸碱指示剂石蕊溶液的变色情况；
（3）考查了如何判断相关金属的活动性，及对金属活动顺序表的应用；
（4）考查了铁钉的成分，以及和硫酸反应的实验现象．
（2）考查了酸碱指示剂石蕊溶液的变色情况；
（3）考查了如何判断相关金属的活动性，及对金属活动顺序表的应用；
（4）考查了铁钉的成分，以及和硫酸反应的实验现象．
解答：解：（1）图A中反应物为铜丝和无色的AgNO3溶液反应，生成物为银和Cu（NO3）2，其中银是银白色，Cu（NO3）2溶液是蓝色的，所以A中的实验现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色．故答案为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色；
（2）图C中反应物为锌和稀盐酸，其发生反应生成氯化锌和氢气，故化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H2↑；紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，由于反应后溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液则显红色，故答案为：Zn+2HCl=ZnC12+H2↑ 红；
（3）由于图A所表示的实验中为铜丝和无色的AgNO3溶液反应，生成物为银和Cu（NO3）2，其中铜置换出硝酸银溶液中的银，故可得出铜的活动性比银的强；图B为铁和CuSO4溶液反应，生成了FeSO4和铜，由于铁置换出CuSO4溶液的铜，故可得出铁的活动性比铜强；综上所述可得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故答案为：A、B；
（4）由图D中可知反应物为铁钉和稀硫酸，由于铁钉表面有铁锈，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，当铁锈消失后，铁和稀硫酸反应，生成FeSO4（溶液为绿色），由于题目中指出“开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色”，故发生的反应为铁锈和稀硫酸反应，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）图C中反应物为锌和稀盐酸，其发生反应生成氯化锌和氢气，故化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H2↑；紫色石蕊溶液是一种酸碱指示剂，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，由于反应后溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液则显红色，故答案为：Zn+2HCl=ZnC12+H2↑ 红；
（3）由于图A所表示的实验中为铜丝和无色的AgNO3溶液反应，生成物为银和Cu（NO3）2，其中铜置换出硝酸银溶液中的银，故可得出铜的活动性比银的强；图B为铁和CuSO4溶液反应，生成了FeSO4和铜，由于铁置换出CuSO4溶液的铜，故可得出铁的活动性比铜强；综上所述可得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故答案为：A、B；
（4）由图D中可知反应物为铁钉和稀硫酸，由于铁钉表面有铁锈，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，当铁锈消失后，铁和稀硫酸反应，生成FeSO4（溶液为绿色），由于题目中指出“开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色”，故发生的反应为铁锈和稀硫酸反应，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
点评：化学是理科中的文科，需要我们平时的学习中注重积累知识，只有打下好的基础，才能取得好的成绩．
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