题目内容

14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（　　）
A．失去1 mol电子B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子D．没有电子得失

分析 依据化学方程式KH+H2O=H2+KOH↑，结合元素化合价判断解答．

解答 解：KH和H2O反应的化学方程式KH+H2O=H2+KOH↑，KH中氢元素的化合价为-1价，被氧化为氢气的化合价为0价，所以反应中1molKH失去1mol电子．
故选A．

点评 本题主要考查氧化还原反应的规律，题目难度不大，注意KH中氢元素的化合价．

练习册系列答案
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2．如图表示两种气体发生的化学反应，相同的球代表同种原子．下列说法不正确的是（　　）
A．生成物有两种物质B．分子在化学变化中可再分
C．化学反应前后原子的种类不变D．该反应是化合反应
3．按要求书写下列化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）除去氯化钠中的碳酸钠：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（3）甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料，其燃烧的化学方程式：2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
（4）硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮气体及能供给呼吸的气体：2AgNO3$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
2．下列微观示意图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单质的是（　　）
A．B．C．D．
9．取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：
（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
19．下列说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的混合物
B．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比
C．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变
D．均一、稳定的液体都是溶液
6．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
（1）2个氢原子2H；     
（2）氦气He；
（3）“干冰”CO2；
（4）碱式碳酸铜的阳离子Cu2+；
（5）地壳中含量最高的金属元素Al．
3．如下提供核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）上表中核电荷数为12的元素符号为Mg；由8号，13号元素组成的化合物化学式为Al2O3．
（2）在化学反应中，硫原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子，其离子符号为S2-．
（3）上述8种元素在元素周期表中处于同一周期的原因是电子层数相同．
4．下列粒子中属于阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

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