题目内容
某化学探究小组用稀盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度分别控制为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用稀盐酸的质量分数分别为9.125%、18.25%，每次实验稀盐酸的用量为20mL．
（假设9.125%、18.25%的稀盐酸的密度均为1g?cm-3；大理石中杂质不与盐酸反应）
（1）写出上述实验中的化学方程式．
（2）提出假设：稀盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用稀盐酸的质量分数、大理石粗细、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
（4）写出实验结论 ．
（假设9.125%、18.25%的稀盐酸的密度均为1g?cm-3；大理石中杂质不与盐酸反应）
（1）写出上述实验中的化学方程式．
（2）提出假设：稀盐酸与大理石反应的剧烈程度与所用稀盐酸的质量分数、大理石粗细、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验．
| 实验序号 | T/℃ | 大理石规格 | 稀盐酸的 质量分数 |
完全反映的时间/s | 实验目的 |
| 1 | 25 | 粗颗粒 | 18.25% | 160 | a．实验①和②探究同体积下稀盐酸质量分数对该反应剧烈成都的影响 b．实验①和③探究温度对该反应剧烈成都的影响 c．实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈成都的影响 |
| 2 | 210 | ||||
| 3 | 35 | 粗颗粒 | 18.25% | 60 | |
| 4 | 100 |
考点：影响化学反应速率的因素探究
专题：科学探究
分析：（1）稀盐酸与大理石反应，产生氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
（3）利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量；
（4）通过实验探究，最后得出正确的结论．
（3）利用了控制变量法来探究用HCl与大理石反应，研究影响反应剧烈程度的因素．控制变量法在保持其它量不变的情况下，只能控制一个变量；
（4）通过实验探究，最后得出正确的结论．
解答：解：（1）稀盐酸与大理石反应，产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验①和②探究同体积下稀盐酸质量分数对该反应剧烈成都的影响，因此其它量不变，只改变稀盐酸的质量分数；
实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈成都的影响，因此其它量不变，只改变大理石的规格；
故填：25；粗颗粒；9.125%；25；细颗粒；18.25%；
（4）通过实验探究对比可知：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈；故填：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．
（3）实验①和②探究同体积下稀盐酸质量分数对该反应剧烈成都的影响，因此其它量不变，只改变稀盐酸的质量分数；
实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈成都的影响，因此其它量不变，只改变大理石的规格；
故填：25；粗颗粒；9.125%；25；细颗粒；18.25%；
（4）通过实验探究对比可知：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈；故填：温度越高、HCl质量分数越大、大理石颗粒越细反应的就越剧烈．
点评：本题属于属于探究题，依据控制变量法的思想进行完善探究的过程，并通过对比得出结论，能够考查学生的知识迁移运用能力．
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