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15．硝酸在光照时可发生反应：4HNO3═4NO2+X+2H2O．下列有关说法错误的是（　　）
A．该反应中氧元素的化合价没有改变B．硝酸应在棕色瓶中保存
C．该反应为分解反应D．X的相对分子质量为32

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．

解答 解：A、根据4HNO3═4NO2+X+2H2O可知，X是氧气，则X中氧元素的化合价为0，该选项说法错误；
B、由4HNO3═4NO2+X+2H2O可知，硝酸不稳定，易分解，应在避光、低温环境下保存，该选项说法正确；
C、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法正确；
D、由4HNO3═4NO2+X+2H2O可知，X是氧气，其相对分子质量为32，该选项说法正确．
故选：A．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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5．少量的激活剂或抑制剂就会影响酶的活性，有些离子是酶的激活剂（即增强酶的活性），有些离子则是酶的抑制剂（即减弱酶的活性），某研究小组为探究唾液淀粉酶的激活剂和抑制剂，设计如下实验：
实验材料：唾液淀粉酶、3%淀粉溶液、碘液、0.3%NaCl溶液、1%CuSO4溶液、1%Na2SO4溶液、蒸馏水．
实验设置：
1组2组3组4组
3%淀粉溶液2mL2mL2mL2mL
唾液淀粉酶溶液1mL1mL1mL1mL
pH6.8缓冲液1mL1mL1mL1mL
蒸馏水1mL
1%CuSO4溶液1mL
1%Na2SO4溶液1mL
0.3%NaCl溶液1mL
注：实验中加入缓冲液的作用是维持反应液中pH的稳定．
实验结果，多次取样，用碘液进行鉴定，记录每次取样溶液的颜色情况（见下表，“+”表示蓝色程度；蓝色变到黄色的过程，表示淀粉最后被完全分解．）
时间试管号（对应相应的组号）
1号2号3号4号
0.5min蓝++蓝+++蓝++蓝++
1min蓝+蓝+++蓝+紫
2min紫蓝+++紫红棕色
3min红棕色蓝+++红棕色棕黄色
4min棕黄色蓝+++棕黄色黄色
5min黄色蓝+++黄色黄色
…
1h
请回答下列问题：
（1）该实验中设置1号试管的目的是对比作用；设置3号试管的目的是排除Na+，SO42-对酶活性的影响．
（2）分析实验结果可知：对酶活性有促进作用的离子是Cl-．
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B．CO和CO2的组成元素相同，但是它们的化学性质不同
C．木炭和活性炭都具有吸附性
D．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液颜色不变
3．下列转化不能一步实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeCl2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．Zn→ZnCl2
10．利用化学知识填空：
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的氢离子．
（2）活性炭具有吸附性的原因是它具有疏松多孔的结构，冰箱除味剂的主要成分就是活性炭．
（3）自行车链条涂油是由于使链条隔绝氧气和水故能防止链条生锈．
（4）海水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度变化影响不大的原理，其过程是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，再引入蒸发池，经过风吹和日晒，使水分部分蒸发，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液，再晒，食盐就会在海水中析出，这一获得晶体的方法叫蒸发结晶．
20．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，溶解度甲=乙＜丙
B．从乙饱和溶液中析出较多量的晶体通常可采用降温结晶法
C．等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体（无结晶水）的质量甲＞乙
D．t2℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
7．某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO4•xH2O），请回答下列问题：

（1）操作 II依次为图11中的（填字母）BA．
（2）对A图2蒸发皿中所盛液体的量要求是不超过蒸发皿容积的三分之二，玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止溅出，B图2中的玻璃棒作用是引流．
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．含氧元素质量分数最高的氧化物是水
B．空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的
C．地球上的水资源是丰富的，但可利用的淡水资源只约占全球水储量的2.53%
D．海洋中含有80多种元素，其中含量最多的金属元素是钠元素
5．如图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A的水溶液为紫红色，C为黑色固体，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用．请回答下列问题：

（1）D的化学式是K2MnO4；
（2）E和F在一定条件下发生的是自然界中普遍存在的反应，其名称是光合作用；
（3）写出反应②、③、⑥的化学方程式：②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；③CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；⑥Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式C2H4O2．

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