Question

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验．实验过程和测定的相关实验数据如图所示：（提示：残渣不与盐酸反应）

如果反应物恰好反应完全，求：
（1）生成二氧化碳的质量4.4g，12.0g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为10.0g；
（2）100g盐酸中含HCl的质量（C：12 O：16 H：1 Cl：35.5 Ca：40）

Answer 1

分析 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，12g蛋壳含有其它物质，不是纯净物的质量；蛋壳的质量减去蛋壳残渣的质量，即为12.0g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式由生成二氧化碳的质量或参加反应的碳酸钙的质量列式计算出参加反应的盐酸中溶质的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
12.0g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为12.0g-2g=10.0g．
（2）设100g盐酸中含HCl的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
        x            4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=7.3g
答：（1）4.4g；10.0g；（2）100g盐酸中含HCl的质量为7.3g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．