题目内容
2．结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶供铁丝燃烧的氧气，则应该选择的最佳装置是AD（填序号）；
（2）若用B装置来制取气体，为了得到平稳的气流，应将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；
（3）用注射器可以检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水浸没长颈漏斗下端管口，
②将注射器连接到装置B的导管口处，
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（4）实验室欲选择C装置来制取二氧化碳气体，则石灰石应该从B加入．
A．长颈漏斗口 B．试管口 C．导气管的出口．
分析 （1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；根据铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁温度高，会炸裂瓶底进行分析；
（2）根据分液漏斗或注射器可控制反应的速率解答；
（3）根据检验装置气密性的方法解答；
（4）根据装药品的注意事项分析解答．
解答 解：
（1）高锰酸钾制氧气就需要加热；铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁温度高，会炸裂瓶底，所以最好选择的气体收集装置是D，理由是：集气瓶底要留少量的水；
（2）若用B装置来制取气体，为了得到平稳的气流，应将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；
（3）用注射器可以检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水浸没长颈漏斗下端管口，
②将注射器连接到装置B的导管口处，
③缓慢拉动注射器的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置B的气密性良好．
（4）实验室欲选择C装置来制取二氧化碳气体，则石灰石应该从试管口加入．
答案：
（1）AD．（2）分液漏斗或注射器．（3）长颈漏斗下端有气泡冒出；（4）B．
点评 本题主要考查试验装置的选取、方程式的书写以及试验中的相关问题．需要同学们对常见的试验装置及问题有清楚的了解．
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12．下列关于水的说法错误的是（ ）
| A． | 电解水属于分解反应 | |
| B． | 水气化属于物理变化 | |
| C． | 水将在解决能源危机过程中发挥重要作用 | |
| D． | 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 |
7．在氧化-还原反应CO+CuO$\stackrel{加热}{→}$CO2+Cu中，氧化剂是（ ）
| A． | CuO | B． | C | C． | CO | D． | Cu |
14．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 牛奶变酸 | B． | 生石灰干燥食品 | C． | 冰雪融化 | D． | 光合作用 |
11．金属是现代生活和工业生成中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．
（2）图B是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是比较铜和黄铜的硬度大小．
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）；
（4）某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
I：产物是MgO和C；
Ⅱ：产物是MgC2和C；
Ⅲ：产物是MgO、MgC2和C．
某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是质量守恒定律．
【查阅资料】MgO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2，Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．C2H2为可燃性气体
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅲ不正确；
②请根据正确猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是C（填字母）．
A、用水浇灭 B、用CO2灭火 C、用沙子灭火
（5）某同学为验证锌的化学性质比较活泼，设计了两个实验（如图所示）：
①实验一中，小明一“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是反应的酸不同
②实验二中，针筒Ⅰ、Ⅱ内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器Ⅰ内有mg锌片、容器Ⅱ内有mg铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的变化情况是：开始时左低右高（填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同），最终左高右低．
（6）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能．某兴趣小组对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应）：
试计算：①第4次剩余固体的质量m=1.2g．
②该生铁样品中铁的质量分数为97%．
③计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）．19.6%．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．
（2）图B是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是比较铜和黄铜的硬度大小．
（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）；
（4）某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动．
【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
I：产物是MgO和C；
Ⅱ：产物是MgC2和C；
Ⅲ：产物是MgO、MgC2和C．
某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是质量守恒定律．
【查阅资料】MgO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2，Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．C2H2为可燃性气体
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅲ不正确；
②请根据正确猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是C（填字母）．
A、用水浇灭 B、用CO2灭火 C、用沙子灭火
（5）某同学为验证锌的化学性质比较活泼，设计了两个实验（如图所示）：
①实验一中，小明一“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是反应的酸不同
②实验二中，针筒Ⅰ、Ⅱ内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器Ⅰ内有mg锌片、容器Ⅱ内有mg铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的变化情况是：开始时左低右高（填“左高右低”、“左右相平”或“左低右高”，下同），最终左高右低．
（6）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能．某兴趣小组对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应）：
| 实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第1次 | 100 | 28.8 |
| 第2次 | 100 | 17.6 |
| 第3次 | 100 | 6.4 |
| 第4次 | 100 | m |
| 第5次 | 100 | 1.2 |
②该生铁样品中铁的质量分数为97%．
③计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）．19.6%．
构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：