Question

在物质的变化中常伴随一些量的改变，下列有关分析合理的是（　　）

• A、在蒸馏水润湿的pH试纸来测定稀碳酸钠溶液的pH，结果偏大
• B、浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
• C、铜片插入稀硫酸溶液中，溶液质量会增加
• D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中质量会减少

Answer 1

考点：溶液的酸碱度测定,金属的化学性质,酸的物理性质及用途,常见碱的特性和用途

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：A、根据碳酸钠呈碱性，用水润湿后溶液被稀释，碱性减弱判断溶液的pH的变化；
B、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析；
C、根据金属和酸的反应金属要在金属活动性顺序中排在氢气分析；
D、根据氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气并能空气中的二氧化碳反应分析．

解答：解：A、碳酸钠呈碱性，用水润湿后溶液被稀释，碱性减弱，溶液的pH减小，A不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液质量增大，溶质质量分数减小，B正确；
C、铜在金属活动性顺序中排在氢后，不活泼，不能和稀硫酸反应，所以溶液质量不改变，C不正确；
D、氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气并能空气中的二氧化碳反应，所以质量增加，D不正确；
故选B．

点评：用pH试纸测pH值切记不可湿润pH试纸，也不能把pH试纸放到待测液中，以防污染试剂；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性要牢记，金属和酸的反应金属必须是氢前的金属，氢氧化钠即吸收空气中的水蒸气也吸收空气中的二氧化碳并和它反应．