题目内容
有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2．试计算未生锈前铁片的质量为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气的质量可以计算铁的质量，根据铁的质量可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算未生锈前铁片的质量．
解答：解：设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
=
，
x=11.2g，
氧化铁中铁元素的质量为：（16g-11.2g）×
×100%=3.36g，
未生锈前铁片的质量为：11.2g+3.36g=14.56g，
答：未生锈前铁片的质量为14.56g．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g，
氧化铁中铁元素的质量为：（16g-11.2g）×
| 112 |
| 160 |
未生锈前铁片的质量为：11.2g+3.36g=14.56g，
答：未生锈前铁片的质量为14.56g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
在物质的变化中常伴随一些量的改变，下列有关分析合理的是（ ）
| A、在蒸馏水润湿的pH试纸来测定稀碳酸钠溶液的pH，结果偏大 |
| B、浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小 |
| C、铜片插入稀硫酸溶液中，溶液质量会增加 |
| D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中质量会减少 |
如图是四位同学讨论某一个化学方程式所表达的化学信息，则他们描述的化学方程式能完全符合的是（ ）
A、2KMnO4
| ||||
B、3CO+Fe2O3
| ||||
| C、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||||
| D、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O |
所示，该元素的原子核外电子层有几个？它属于金属元素还是非金属元素？其在化学反应中易得得到还是失去电子？
所示的粒子符号，并指出该元素位于哪一周期哪一族．
实验室常用高锰酸钾粉末制取氧气（装置A），也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）．装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的质量．