题目内容

下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是

A.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

B.甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O

C.生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

D.用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O2↑

练习册系列答案
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（1）用化学式填空

①金刚石、石墨与氧气完全燃烧的产物_______________。

②常用作补钙剂的难溶性盐_______________。

（2）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功，它填补了国产卫星无法有效探测区域大气污染气体的空白。

①“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。则x的值为____________。

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，其中甲物质在我国南海地区大量发现的可燃冰的主要成分，丙物质是空气中的一种气体，常用作食品保护气，写出图2所示反应的化学方程式________________。

（3）将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

①若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量__________（选填“一定”或“可能”）大于ag。

②滤液中的溶质个数最多为________个。

（4）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为__________。

我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子a）受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a）。

1985年，英国化学家克罗托发现C60，提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子，由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。

1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，可制作金属催化剂载体，作为贮氢。材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。

2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有很多优异性能：表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）短文中涉及到的碳单质共有_____种。

（2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是_____变化。

（3）C60在常温下是_____色晶体，猜想C60的一种化学性质可能是_____（用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是_____。

（4）碳纳米管机械加工：性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。

（5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作_____。

（6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_____。

含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。

（1）其中一个反应的化学方程式为_____。

（2）生成氢气的质量为_____g。

我国“海洋六号”科考船在深海的冷泉周围收集到可燃冰。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）天然气燃烧的化学方程式为___________________________________________。

（2）工业上利用甲烷获得新能源氢气，反应的微观示意图如下：

①请在横线上补全相应微粒的图示___________。②生成物的质量比是__________。

在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质

a

b

c

d

反应前的质量

30

5

10

15

反应后的质量

x

y

20

20

A.b一定是反应物

B.x+y=20

C.a一定是反应物

D.反应中c与d的质量变化之比为2：l

A B C三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

（1）P点表示的意义为______；

（2）t2℃时，将18gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g；

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______；

（4）A中混有少量的B，要提纯得到A，应采用的结晶方法是______（填降温或蒸发溶剂）。

为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。

（查阅资料）

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

2．碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气

（实验设计及操作）用下图所示装置进行实验：

（问题讨论）

（1）装药品前应先 ，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。

① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液

② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸

③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ；

（4）当E中固体完全反应后， 处应先停止加热（填序号A或E）；

（5）上述实验装置的一处明显缺陷是： 。

（数据处理）

称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧

化铁质量分数为 。

（实验反思）

当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数

（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。

化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是

A. 食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖

B. 缺乏维生素C会引起坏血病

C. 缺锌会引起贫血

D. 炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的

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