题目内容
含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反 应，反应停止后，有 8.8g 固体剩余。
（1）其中一个反应的化学方程式为_____。
（2）生成氢气的质量为_____g。
练习册系列答案
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除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 除去杂质（或提纯）的方法 |
A | KCl（MnO2） | 加水溶解后过滤、洗涤、干燥 |
B | CuCl2 溶液（FeCl2） | 加入过量镁粉，过滤 |
C | CO2（CO） | 通入足量氧气，点燃 |
D | KNO3（NaCl） | 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
A.A B.B C.C D.D
为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
黄铜样品质量 | 12g | 10g | 10g |
烧杯＋稀盐酸质量 | 150g | 150g | 160g |
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 | 161.8g | 159.8g | 169.8g |
（1）第_______次实验中，稀盐酸和样品恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少_______？（写出计算过程）
（3）第三次实验充分反应后所得溶液中的溶质为________________（写化学式）
Cu+H2O
CO2＋2H2O
2KCl+ 3O2↑