题目内容
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的
NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）该混合溶液中CuSO4的质量为______克．
（2）加入NaOH溶液______克时，得到沉淀的质量不再变化．
NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生产沉淀的总质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（2）加入NaOH溶液______克时，得到沉淀的质量不再变化．
（1）由记录数据表可知，至硫酸铜完全反应共生成蓝色沉淀9.8g；
设溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
y 9.8g
=
y=16g
故答案为：16
（2）设滴加150gNaOH溶液之后若使其完全沉淀还需滴加氢氧化钠溶液的质量为x
=
x=10g
沉淀的质量不再变化时加入NaOH溶液的质量为：150g+10g=160g
故答案为：160
设溶液中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
y 9.8g
| 160 |
| y |
| 98 |
| 9.8g |
y=16g
故答案为：16
（2）设滴加150gNaOH溶液之后若使其完全沉淀还需滴加氢氧化钠溶液的质量为x
| 150g-100g |
| 8.6g-2.5g |
| x |
| 9.8g-8.6g |
x=10g
沉淀的质量不再变化时加入NaOH溶液的质量为：150g+10g=160g
故答案为：160
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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g．某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）．
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（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g．
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.0 | 2.45 | 8.6 | 9.8 | 9.8 |
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程）