题目内容
将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后，得到2g的氢气，求此锌片的纯度是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由生成的氢气的量可求出锌片中锌的质量，再求出此锌片的纯度．
解答：解：设锌片锌中的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
=
解得 x=65g
锌片的纯度是：
×100%=65%
答：此锌片的纯度是65%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 2g |
锌片的纯度是：
| 65g |
| 100g |
答：此锌片的纯度是65%．
点评：本题属于根据化学方程式的简单计算，注意假体的步骤要齐全．格式要规范．
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O2表示的意义是（ ）
①氧气 ②氧元素 ③一个氧分子 ④氧气由氧元素组成 ⑤一个氧分子由两个氧原子构成 ⑥两个氧元素．
①氧气 ②氧元素 ③一个氧分子 ④氧气由氧元素组成 ⑤一个氧分子由两个氧原子构成 ⑥两个氧元素．
| A、①②③④ | B、③④⑤⑥ |
| C、②③④⑤ | D、①③④⑤ |
某固体物质受热变为气态，这种变化（ ）
| A、物理变化 |
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根据如图电解水的现象，请回答：
如图是某种气体A还原氧化铜的实验装置，请回答：