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纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)在工业生产上有着极其广泛的用途，该物质的相对分子质量为________．

答案：286
练习册系列答案
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
，可重复利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品．
 工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0
（2013?福建）将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．
（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是
过滤
过滤
．
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是
5.3
5.3
克．
（3）B样品中含有结晶水的质量是
9
9
克．
（4）化学式Na2CO3?nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）

将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)．

(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________．

(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是________克．

(3)B样品中含有结晶水的质量是________克．

(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？

(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01％)

将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。

  (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。

  (2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。

(3) B样品中含有结晶水的质量是__________克。

(4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?

(5) 对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01％)

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