题目内容

将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)．

(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是________．

(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是________克．

(3)B样品中含有结晶水的质量是________克．

(4)化学式Na2CO3·nH2O中n是多少？

(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01％)

答案：
练习册系列答案
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右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
（1）A、C交点的意义是
在t1℃时A、C的溶解度相等
在t1℃时A、C的溶解度相等
；
（2）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是
A＞B＞C
A＞B＞C
；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是
饱和
饱和
溶液；（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量分数为
44.4%
44.4%
；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A分离出来的方法是
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
冷却热饱和溶液（或降温结晶）
；
（4）t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：
A=B＞C
A=B＞C
．
小明家有一件久置的铜器件，其表面有大量“铜绿”．某化学实验小组，向一支试管中加入少量刮下的“铜绿”粉末，烘干后称得重量为25克．并按图所示实验来探究它的成分．

（1）写出装置A中的化学反应方程式：A
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
．
（2）将铜绿分解产物依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，填写实验现象和结论：
无水硫酸铜粉末变
蓝
蓝
，说明“铜绿”中含
氢
氢
元素；澄清石灰水变
浑浊
浑浊
，说明“铜绿”中含
碳
碳
元素．
（3）根据“铜绿”分解产物，你猜想铜发生锈蚀的原因可能是铜和空气中的（填化学式）
H2O、CO2、O2
H2O、CO2、O2
反应生成．
（4）将试管中余下的固体进行称量，重18.8克，则生成氧化铜的质量为
16
16
克，若将生成的二氧化碳全部用B瓶中的澄清石灰水吸收，则B瓶将增重
4.4
4.4
克，铜绿中碱式碳酸铜的质量分数为
88.8%
88.8%
．

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