Question

10．某气体样品只含有碳和氢元素，在氧气中完全燃烧后测得生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能是（　　）

• A． 只有C₂H₄
• B． C₂H₄和C₂H₂的混合物
• C． CH₄和C₂H₂的混合物
• D． 同时含有CH₄、C₂H₄、C₂H₂

Answer 1

分析 根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，故碳氢原子的个数比为$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，
A．C₂H₄中碳氢原子个数比是1：2，正确；
B．C₂H₄中碳氢原子个数比是1：2，C₂H₂中碳氢原子个数比是1：1，故错误；
C、CH₄中碳氢原子个数比是1：4，C₂H₂中碳氢原子个数比是1：1，故正确；
D．CH₄中碳氢原子个数比是1：4，C₂H₄中碳氢原子个数比是1：2，C₂H₂中碳氢原子个数比是1：1，故正确；
故填B．

点评 根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．