题目内容
钛
(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石
，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得
和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_________________，该反应的还原剂是_______________．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与
反应制得金属钛．
(1)
此反应的化学方程式是______________________；(2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤，并写出有关反应的化学方程式______________________．
答案：略
解析：
解析：
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(1) (2) 常温下，用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤、洗涤固体，即得金属钛，
第一步：反应物是金红石  、炭粉(C)和氯气 ；生成物是 和一种可燃性气体，根据质量守恒定律判断，这种气体只可能是CO；反应条件是高温；写出化学方程式并进行配平： ．根据得氧失氧的原则判断，C是还原剂．
第二步： (1)反应物是和Mg；生成物之一是金属钛(Ti)，根据质量守恒定律判断，另一种产物是 ；反应条件是在氩气气氛中加热；写出化学方程式并进行配平．
(2) 根据题意分析，产物中的杂质是未反应的镁．由于常温下，金属钛化学性质较稳定，而镁是活泼金属，在常温下可与酸反应，所以可以在常温下，加入盐酸除去镁．化学方程式是： |
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