Question

13．2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．光合作用的化学方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果CO₂被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中，则可转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H₂和CO的混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH₄O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中H₂和CO的分子个数比为2：1．

Answer 1

分析 （1）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据微粒之间有间隔；根据CO₂与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水解答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析判断．

解答 解：
（1）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用反应的化学方程式为：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔，CO₂与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）CO和H₂在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式（CO）_m（H₂）_n，是正确的．甲醇（CH₄O）可变为（CO）₁（H₂）₂，应调节“合成气”中H₂和CO的分子个数比为2：1．
答案：
（1）反应条件不同；6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（2）二氧化碳分子之间有间隔；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）2：1

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．