题目内容

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理

A. 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

C. 酸性溶液的 pH 小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C 【解析】A、通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，不是二氧化碳是酸，错误；B、金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素既可显正价，也可显负价，例如硫酸钠中，钠元素显正价，硫元素也显正价，错误；C、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的PH小于7，正确； D、若是在同一温度，蒸发水分析出晶体，则溶质质量分数不变。溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的...
练习册系列答案
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镆是元素周期表中的新成员，下列有关镆(部分信息如图所示)的说法正确的是( )

A. 相对原子质量为 288g B. 元素符号为 MC

C. 原子核内有 173 个中子 D. 属于非金属元素

C 【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。A. 相对原子质量为 288，相对原子质量的单位是“1”，通常不写，错误； B. 元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号为 Mc，错误；C. 相对原子质量=质子数+中子数，原子核内有 288-115=173 个中子，正确； D. 元素名称带“钅”字旁，...

某气体由 CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的二氧化碳和水的质量比为 22:9，下列对该气体组成的判断正确的是

A. 该气体中一定含有 C2H4

B. 该气体中可能含有 CH4

C. 该气体中一定没有 C2H2

D. 该气体不可能同时含有 CH4、C2H2、C2H4

B 【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；D、该...

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和

白色固体，溶液红色加深。

（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”“不变”或“减 弱”）。

（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。

（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。 则该气体为 _____（写化学式）。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

查阅资料 1：Mg(HCO3)2 能 溶于水。

查阅资料 2：MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解，分别生成一种金属氧化物和非金属 氧化物。

（猜测）：

①白色固体可能是 MgCO3；

②白色固体可能是_____；

③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。

（实验）：

①取洗净后的白色固体，加入足量的_____溶液，观察到_____， 则白色固体一定含有 MgCO3。

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量探究实验，如下图所示：

称取干燥的白色固体 22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8 g，然后再通过碱石灰（生石灰与氢氧化钠固体 的混合物），碱石灰增重 8.8 g，则固体中各成分的质量的最简比为_____。

（反思）：有同学提出将装置 A 与 B 对调也能测定固体混合物的组成，你______“是 或否”）同意，你的理由是_________。

增强 H2 Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 84∶29（或 29∶84） 否 碱石灰会同时吸收水分和二氧化碳气体，无法定量测定混合物的组 成 【解析】本题主要考查了实验探究物质的组成成分，盐的化学性质等。 （一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强； （二）猜测：（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为氢气，氢气的化学式是H2； ...

下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

（1）由实验一可得出燃烧的条件之一是_____。

（2）实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰，B 棉球不燃烧，由此得出燃 烧的条件之一是_____。

（3）实验三观察到先熄灭的是______；由此得出燃 烧的条件之一是_________。

可燃物 温度达到着火点 烧杯中的蜡烛 与氧气（空气）接触 【解析】本题考查了燃烧条件的探究，注意利用控制变量的原理。 （1）木条和玻璃棒都与氧气接触，在加热过程中，木条燃烧，玻璃棒不能煅烧。该实验可得出燃烧的条件之一是可燃物； （2）小棉花球蘸水后，水不可燃，会蒸发吸收热量，温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；干燥的棉球温度达到着火点发生燃烧。该实验得出燃烧的条件之一是温度达到着火...

当下“共享单车”进入市区，方便了市民的绿色出行：但随着夏季气温的升高，“共享 单车”的充气轮胎容易发生爆炸，其主要原因是（ ）

A. 分子停止运动

B. 分子质量变大

C. 分子本身的体积变大，分子运动速率减慢

D. 分子间隔变大，分子运动速率加快

D 【解析】夏天温度高，分子间的间隔要增大，分子运动速率加快，轮胎内压强增大，故会使轮胎发生爆胎．故选D

低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

2或3 15 3:5 0.69 15.6% 【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g× ×100％＝0.69g。(4) 若某病人每...

下列事实的结论或解释正确的是

A．桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动

B．气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子压缩后体积变小

C．水通电能产生氧气——说明水中含有氧分子

D．金刚石和石墨物理性质差异很大——因为它们组成的元素不同

A 【解析】 试题分析：气体可压缩储存于钢瓶中——因为分子间隔发生改变，B错误；水通电能产生氧气——说明水中含有氧元素，C错误；金刚石和石墨物理性质差异很大——因为碳原子的排列方式不同，D错误。

下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是( )

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误． B、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故选项错误． C、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误． D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．故选：D．

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