Question

17．2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）稀盐酸中溶质、溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液及其中溶质和溶剂的质量各是多少？

Answer 1

分析 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成氯化镁的质量、生成氢气的质量，进而计算出溶液中溶剂的质量即可．

解答 解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化镁的质量为y，生成氢气的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73    95   2
2.4g x    y    z
（1）$\frac{24}{73}=\frac{2.4g}{x}$     x=7.3g
溶剂的质量是50g-7.3g=42.7g．
（2）$\frac{24}{95}=\frac{2.4g}{y}$     y=9.5g
$\frac{24}{2}=\frac{2.4g}{z}$      z=0.2g
反应后所得溶液的质量为2.4g+50g-0.2g=52.2g．
其中含溶剂的质量为52.2g-9.5g=42.7g．
答：（1）稀盐酸中溶质、溶剂的质量分别是7.3g、42.7g；
（2）反应后所得溶液为52.2g，其中溶质和溶剂的质量分别是9.5g、42.7g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．