设计实验证明二氧化碳的有关性质.完成下列表格．实验操作现象结论(1)二氧化碳的密度比空气的大(2)二氧化碳能溶于水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设计实验证明二氧化碳的有关性质，完成下列表格（文字或图示均可）．

实验操作	现象	结论
		（1）二氧化碳的密度比空气的大
		（2）二氧化碳能溶于水

分析（1）可以根据实验现象分析二氧化碳的物理性质和化学性质；
（2）取一个塑料瓶，收集一瓶二氧化碳气体，然后加水，当加入1/3体积的蒸馏水后，立即旋紧瓶盖，震荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，使瓶内压强变小．

解答解：（1）如图1，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；由此可知二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧．
（2）如图2，根据压强的知识可以设计实验：取一个塑料瓶，收集一瓶二氧化碳气体，然后加水，当加入$\frac{1}{3}$体积的蒸馏水后，立即旋紧瓶盖，震荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，使瓶内压强变小．
故答案是：

实验操作	现象	结论
向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳	下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭	（1）二氧化碳的密度比空气的大
取一个塑料瓶，收集一瓶二氧化碳气体，然后加水，当加入$\frac{1}{3}$体积的蒸馏水后，立即旋紧瓶盖，震荡	塑料瓶变瘪	（2）二氧化碳能溶于水

点评此题开放性性较强，比如可以设计多种实验证实二氧化碳比空气的密度大，像二氧化碳可以像水一样倾倒等．

练习册系列答案

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2．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是质轻、强度大．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量．
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量．

3．用正确的化学符号填空：
（1）氮气N₂；（2）2个氢原子2H；
（3）硫酸根离子SO₄^2-；（4）3个五氧化二磷分子3P₂O₅．

20．请按要求回答下列问题．
（1）请用适当的化学用语回答：
①约占空气总体积五分之四的气体N₂．（填化学式）
②水通电负极得到的气体H₂．（填化学式）
③吸烟有害健康．香烟烟气中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是CO．（填化学式）
④天然气走进千家万户已经成为现实，天然气的主要成分是CH₄．（填化学式）
会引起全球气温变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式为KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O=KHCO₃+X+3SiO₂↓，则X的化学式为Al（OH）₃．
⑥铁锈蚀好像有百害无一利，但有人善于逆向思维，利用铁生锈能吸收空气中O₂和H₂O（填化学式）并放热，发明了暖宝宝，食品脱氧干燥剂．
⑦市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”）．这种固体物质的化学式是NH₄NO₃．
⑧长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体．用化学方程式解释原因Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）①由质子数为1的原子形成的阳离子符号H⁺．
②下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A（填字母）．
A．Fe²⁺：一个亚铁离子带2个单位正电荷 B．$\stackrel{2+}{Ca}$O：氧化钙的化合价为+2价
C．H₂：2个氢原子 D.2Mg：2个镁分子．

7．区别CO和CO₂最简单的方法是（　　）

	A．	分别通入到水中		B．	分别通入到澄清的石灰水中
	C．	测量它们的密度		D．	检验它们是否有毒

17．2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）稀盐酸中溶质、溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液及其中溶质和溶剂的质量各是多少？

2．下列关于实验方案的叙述中正确的是（　　）

	A．	现象：将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成
	B．	设计：为验证露置在空气中氢氧化钠是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色
	C．	步骤：探究H₂还原氧化铜反应时，实验结束时应先停止通H₂，再移去酒精灯
	D．	操作：若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

20．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数一次增大，且都小于20．其中D、C是金属元素；A和C元素原子的最外层都只有一个电子；B和E元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层的3倍；D元素原子的最外层电子数是E元素原子最外层电子数的一半．由此推知（元素符号）：
A是H，B是O，C是Na，D是Al，E是S．

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