Question

14．某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动．
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；
②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成如表：

实验步骤	实验现象	化学反应方程式
1酸钡溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成	H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液	冒气泡	H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液，再滴加氢氧化钠溶液	溶液由无色变浅红色，并不腿色	HCl+NaOH=NaCl+H2O
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液	有白色沉淀生成	Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体	有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使红色石蕊试纸变蓝	NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓，②中有2H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$═H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-=H₂O，④中有Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓，⑤中有NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想①正确．

Answer 1

分析 （3）根据现象与结论间的关系，由现象归纳结论或由结论反推现象；
（4）对反应中的离子间反应关系进行归纳，判断猜想的正误；

解答 解：（3）②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液，硫酸与碳酸钾反应放出气体二氧化碳，因此观察到有气泡；
③稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，氢氧化钠与氯化铵反应放出氨气同时生成水和氯化钠，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸使试纸变蓝；反应的化学方程式为：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④中钡离子与碳酸根离子能形成碳酸钡沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
⑤中的铵根离子与氢氧根离子形成水和氨气，NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；
酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中存在的离子若能形成气体、沉淀或水这些难电离的物质时，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了，因此猜想①是正确的；
故答案为：
（3）②冒气泡（或产生气泡，或出现气泡，写生成气体不给分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；  
④Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使红色石蕊试纸变蓝；NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；①；

点评 酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程．