题目内容

1．金属材料和化石燃料是人类重要的资源，合理利用和保护人类资源在生产生活中至关重要．
（1）铝是活泼金属，密度较小，耐腐蚀性较强，请你说出它的一种重要的用途是飞机、汽车、火车、船舶等制造工业：
（2）废液中含硝酸亚铁和硝酸银，为回收贵重金属银，并得到硝酸亚铁溶液，可在废液中加入某物质，再过滤，化学反应方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．

分析 （1）根据铝的性质分析；
（2）根据除杂的原则结合金属的性质分析；

解答 解：（1）铝是活泼金属，密度较小，耐腐蚀性较强，广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业．故填：飞机、汽车、火车、船舶等制造工业
（2）废液中含硝酸亚铁和硝酸银，为回收贵重金属银，并得到硝酸亚铁溶液，可在废液中加入足量的铁粉，铁置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸亚铁，再过滤，即可得到金属银，该反应方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；
故答案为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；

点评 本题考查金属铝的化学性质以及化学反应式的书写，同学们要具备根据反应物、反应条件和生成物写出化学反应式的能力．

练习册系列答案
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11．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？否，理由是木炭燃烧消耗的氧气体积被生成的二氧化碳填充．
12．某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸溶液，问：
浓硫酸溶液（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸溶液的质量为184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）他将这100毫升浓硫酸溶液与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（写出解题过程，结果保留到小数点后一位）
9．有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：
（1）证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；证明混合气体中有二氧化碳的现象是装置B中（清石灰水）出现浑浊；证明混合气体中有一氧化碳的现象是D中固体变红、E中（清石灰水）出现浑浊．
（2）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有水蒸气．
16．A-E为初中化学常见的物质．它们有如图所示的转化关系，图中“-”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，其中B是红色固体，C是密度最小的气体，D是一种常温下最常见的液体，A、D不是同类物质，②是放热反应，请回答下列问题：
（1）B的化学式Fe2O3；
（2）A所属的物质类别是单质或盐（填写一种）；
（3）写出①反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；
（4）E物质的一种用途是改良酸性土壤等．
6．科学实验中常用到水，水在下列实验中的描述错误的是（　　）
A．为了使受热更均匀，通常会采用水浴加热
B．覆杯实验中，纸片没有掉下来，是因为水把纸片吸住了
C．水是良好的溶剂，氢氧化钠固体溶于水的过程中会放热
D．铁丝在氧气中燃烧时，往往先在集气瓶中放些水，可防止高温熔融物溅落使瓶底破裂
13．下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．氧气难溶于水B．氦气是无色无味的气体
C．碳酸不稳定，加热会分解D．酒精易挥发
10．如图可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）
XYZ
A溶液悬浊液液体
B悬浊液乳浊液溶液
C溶质溶剂溶液
D饱和溶液不饱和溶液浓溶液
A．AB．BC．CD．D
11．同学们欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品40g，把120g稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）：
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
14030
24020
34013.6
（1）样品中碳酸钙的质量分数=66%
（2）求所用盐酸中溶质的质量分数．

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