题目内容

12．某同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，观察瓶上的标签（如表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸溶液，问：
浓硫酸溶液（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸溶液的质量为184克，其中含溶质硫酸180.32克．
（2）他将这100毫升浓硫酸溶液与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？
（写出解题过程，结果保留到小数点后一位）

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）100mL=100厘米3，m=ρV，这100毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×100厘米3=184g．其中含溶质的质量为184g×98%=180.32g．
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这100毫升浓硫酸与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{180.32g}{184g+100mL×1g/mL}×100%$≈63.5%．
故答案为：（1）184；180.32；
（2）63.5%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3 Na2SO4 KOH
C．BaCl2 AgNO3 Na2CO3D．CuSO4 KNO3 Na2SO4
3．结合图所示实验回答问题．

（1）写出气体a的化学式CO2
（2）BaCl2溶液和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀
（3）写出将无色溶液A和无色溶液B混合后可能发生反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（写一个即可）
（4）下列说法正确的是ABC
A．无色溶液A能使酚酞溶液变蓝
B．无色溶液B可用于金属表面除锈
C．无色溶液C中溶质组成一共有五种情况
D．用酚酞溶液可确认无色溶液C中溶质的组成．
20．2016年10月，我国自主研制的运载能力最大的火箭，长征五号实现首飞．它还有个形象的称谓，叫“冰箭”．这源于其首次采用零下252℃的液氢和零下183℃的液氧作为推进剂，其中液氧属于（　　）
A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质
7．要证明铁和铜两种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（　　）
A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．ZnCl2溶液
17．某课外兴趣小组同学绘制四种实验室操作变化趋势图象，其中正确的是（　　）

①常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
②向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
③高温煅烧一定质量的碳酸钙
④分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量．
A．①②③B．②③④C．②③D．②
4．某城市自来水的处理过程如图所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤③．（选填图中②～⑤的序号）．
（2）步骤②所起的作用是C（填序号）．
A．杀死水中的细菌    B．减少水中氧气
C．使泥沙沉积至底部  D．分解有毒物质
（3）生活中将自来水软化的常用方法是煮沸．区分软水和硬水的试剂是肥皂水．
1．金属材料和化石燃料是人类重要的资源，合理利用和保护人类资源在生产生活中至关重要．
（1）铝是活泼金属，密度较小，耐腐蚀性较强，请你说出它的一种重要的用途是飞机、汽车、火车、船舶等制造工业：
（2）废液中含硝酸亚铁和硝酸银，为回收贵重金属银，并得到硝酸亚铁溶液，可在废液中加入某物质，再过滤，化学反应方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag．
2．下列结构示意图中的粒子，化学性质相似的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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