题目内容
5.6g含杂质（假设含有一种杂质）的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.18g H2，则在铁粉中含有的杂质不可能是（ ）
| A、Mg | B、Al | C、Cu | D、Zn |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：A、B、C、D四个选项中依据金属活动性顺序，可判断C不与酸反应放出氢气，同质量铁、镁、铝与锌与酸反应时，铝比镁产生的氢气多，镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．
解答：解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.18克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量应该小于0.18g；
金属与酸反应产生H2的规律：H2的质量=金属的质量×
，可知等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小．
产生氢气的质量
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
观察数值，相同质量的铁、镁、铝、锌与足量的H2SO4反应，生成氢气的质量大小为：铝＞镁＞0.2g＞铁＞锌；而铜不与硫酸反应；故锌、铜可能含有，不可能含有产生氢气
故选AB．
金属与酸反应产生H2的规律：H2的质量=金属的质量×
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
产生氢气的质量
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
| 2 |
| 56 |
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
| 2 |
| 24 |
2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑
| 1 |
| 9 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
| 2 |
| 65 |
观察数值，相同质量的铁、镁、铝、锌与足量的H2SO4反应，生成氢气的质量大小为：铝＞镁＞0.2g＞铁＞锌；而铜不与硫酸反应；故锌、铜可能含有，不可能含有产生氢气
故选AB．
点评：此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．
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| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
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| A、88，138 |
| B、86，140 |
| C、88，226 |
| D、84，168 |
相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸充分反应，结果是（ ）
| A、铁反应生成氢气的质量大 |
| B、锌反应生成氢气的质量大 |
| C、两者生成的氢气的质量相同 |
| D、生成的氢气质量大小无法比较 |
