Question

相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸充分反应，结果是（　　）

• A、铁反应生成氢气的质量大
• B、锌反应生成氢气的质量大
• C、两者生成的氢气的质量相同
• D、生成的氢气质量大小无法比较

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：两种二价金属与足量硫酸反应得到氢气多少的计算，既可以采用传统的方法直接分别计算，也可以用归一法计算后分析．

解答：解：足量硫酸，说明金属完全反应．
方法1．传统计算法：设金属的质量均为x，铁对应的氢气的质量为a，锌对应的氢气的质量为b．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              a

56

x

=

2

a

   a=

x

28

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              b

65

x

=

2

b

   b=

2x

65

可得a＞b，即选项为：A．
方法2：归一法．由于都是二价金属，则设金属为M，相对原子质量为x，生成的氢气的质量为y，金属的质量为m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

     y=

2m

x

即反应得到的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由于铁的相对原子质量小，所以对应生成的氢气就多．
故选A．

点评：本题考查了金属和酸的反应的相关计算，思路方法有多种：计算法、归一法等，关键是明确计算的原理．