题目内容

10．实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g？

分析 由大理石的质量和含杂质的质量分数，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．

解答 解：设最多可制得二氧化碳的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
50g×80%                            X
$\frac{100}{50g×80%}=\frac{44}{X}$
解得X=17.6g
答：设最多可制得二氧化碳的质量为17.6g．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意将不纯物的质量换算成纯净物的质量代入方程式计算．

练习册系列答案
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20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．将50℃时，两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是甲比乙多
B．使甲从溶液中析出，只能采用降温的方法
C．在50℃时，不可能配制出溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液
D．20℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相同
1．下列属于化学变化的是（　　）
A．
胆矾研碎		B．
品红扩散		C．
干冰升华		D．
蜡烛燃烧
18．为提高能源利用率同时保护环境，工业上将煤洗选加工后制得可燃性的水煤气，其主要反应的微观示意图如下：

（1）该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇（CH3OH）．下列关于甲醇的说法，正确的是CD．
A．由6个原子构成                 B．相对分子质量为32g
C．碳、氢原子个数比为1：4         D．氢、氧元素的质量比为1：4．
5．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数．
（2）稀盐酸的溶质质量分数．
15．某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用（　　）
A．硝酸钾B．碳酸钾C．尿素D．磷酸二氢钾
2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）
A．羊毛围巾B．纯棉毛巾C．塑料水杯D．蚕丝被芯
19．为达到实验目的，下表中实验材料选择不恰当的是（　　）
实验名称实验材料目的
A探究呼吸作用产生二氧化碳氢氧化钠检验是否产生二氧化碳
B探究唾液对淀粉的消化作用碘酒检验淀粉是否被消化
C绿叶在光下制造有机物酒精使叶绿素褪色
D制作口腔上皮细胞临时装片生理盐水维持细胞正常形态
A．AB．BC．CD．D
5．化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的物质发生氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的物质发生还原反应，作氧化剂．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）ACE．
A、2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO 
 B、CaO+H2O═Ca（OH）2
C、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑   
 E、H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 
 F、HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化-还原反应的关系图．根据此图回答下列问题：
①代表的基本反应类型是置换反应；
②代表的基本反应类型是复分解反应；
③任意写出一个不属于四种基本反应类型，
但属于氧化-还原反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中还原剂是CO．
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2，由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是C12＞Br2＞I2＞S；
②下列反应不能进行的是B．
A、C12+2NaI═2NaCl+I2
B、I2+2NaBr═2NaI+Br2
C、Br2+Na2S═2NaBr+S              
D、C12+K2S═2KCl+S↓

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