Question

5．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数．
（2）稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 题目给出了10g矿石样品中杂质的质量，因此氧化铁的质量可求，根据氧化铁的质量和对应的化学方程式可以求算HCl的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：（1）由于残渣为2g，所以氧化铁的质量为10g-2g=8g
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
（2）设盐酸中溶质的质量为x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160 　   219
8g     x
$\frac{160}{219}$=$\frac{8g}{x}$
x=10.95g
稀盐酸中溶质质量分数为$\frac{10.95g}{146g}$×100%=7.5%
答：（1）赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80%；
（2）盐酸中溶质质量分数为7.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．