题目内容

14．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为（填化学式）NaCl，Na2CO3．

分析 根据过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2CO3溶液能与过量BaCl2、CaCl2反应，进行分析解答．

解答 解：过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2CO3溶液能与过量BaCl2、CaCl2反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，最终滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，其化学式分别是NaCl、Na2CO3．
故答案为：NaCl、Na2CO3．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、最终碳酸钠溶液有剩余是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．化学用语是学习化学的重要工具．
（1）写出下列微粒的化学符号：
①两个氢原子2H
②酒精分子C2H5OH
③氯化铁溶液中的金属离子Fe3+
④三个三氧化硫分子3SO3
（2）用下列字母序号填空：
               a．活性炭 b．小苏打 c．生石灰 d．尿素
①属于化肥的是d
②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是b
③可用作食品干燥剂的是c
④防毒面具的滤毒罐里可用来吸附毒气的物质是a
（3）写出下列反应的化学方程式：
①硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
②锌与稀硫酸的反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
④硫酸氢铵受热分解NH4HSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+NH3↑．
5．2016年12月26日，安徽省境内首条地铁线--合肥市“地铁1号线”正式通车．请回答下列问题：
（1）车厢的门框时镍铬钢（一种不锈钢）制造，镍铬钢主要成分是铁，其硬度比纯铁大．
（2）座椅由硬质塑料制作，它属于有机（填“无机”或“有机”）材料．碳素钢制作的车厢外壳上喷涂油漆，不仅美观，还可有效地防止碳素钢与空气、水等物质接触而生锈．
（3）为了探究镍、铬、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将细镍丝、铬片和铁块分别放入质量、质量分数均相同的FeCl2和FeCl3溶液中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同．观察到铬片与FeCl2溶液、FeCl3溶液均能反应，而细镍丝只能与FeCl3溶液反应而不能与FeCl2溶液反应，上述三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞Ni．
2．下列过程没有发生化学变化的是（　　）
A．B．C．D．
9．鉴别实验室的下列物质的两种方法都正确的是（　　）
待鉴别的物质方法一方法二
A二氧化碳和氮气澄清石灰水燃烧着的木条
B铁丝和铜丝观察颜色稀硫酸
C水和酒精观察颜色尝味道
D澄清石灰水和食盐水通入二氧化碳降温
A．AB．BC．CD．D
19．将暗紫色的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C放入B中点燃，发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D；取金属E放入B中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，试回答：
（1）写出有关的反应的符号表达式，在后面的括号写出该反应所属的基本反应类型：
①加热A生成B：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ （分解反应）
②C与B反应生成D：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2（化合反应）
③E与B反应生成F：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（2）E与B的反应中，集气瓶内预先要装少量水，其目的是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，若实验过程中未看到剧烈燃烧，火星四射的现象，可能是什么原因造成的铁丝已经生锈（写出一条原因即可）．
6．分类是化学常用的研究方法．如图有关物质分类叙述正确的是B．
A．甲有固定的元素组成
B．混合物中可能只含一种分子
C．I是按物质的种类进行分类
D．C60属于单质．
3．以下实验操作正确的是（　　）
A．用向下排空气法收集氧气
B．用量筒量取一定量的液体药品
C．将用剩的药品放回原试剂瓶
D．用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果一定偏大
4．用化学方程式回答下列问题．
（1）硝酸钡溶液和硫酸钠溶液混合Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3
（ 2）用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸（含盐酸）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
（ 3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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