Question

化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：

回答下列问题：
（1）步骤①中用到的实验仪器是

 

．
（2）步骤②中反应的化学方程式为

 

．
（3）步骤③的目的是

 

．
（4）此设计方案是否严密？说明理由

 

．

Answer 1

考点：混合物的分离方法,物质的溶解,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：（1）根据溶解需要仪器分析；
（2）根据氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答；
（4）根据最后过量的碳酸钠没有除去进行解答．

解答： 解：（1）溶解需要烧杯和玻璃棒，玻璃棒起到加速溶解的作用；
（2）氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作③的目的是使钡离子完全沉淀；
（4）最后过量的碳酸钠没有除去，所以此设计方案不严密．
故答案为：
（1）烧杯、玻璃棒；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（3）使钡离子完全沉淀；
（4）不严密，过量的碳酸钠没有除去．

点评：此题主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法或试剂进行解答，本题难度较大，培养学生对知识的应用和理解的能力．