Question

将25克石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克，试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，说明反应生成了8.8g二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、氯化氢的质量和生成的氯化钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数、所用盐酸中溶质的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答： 解：（1）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73    111      44
  x     y      z      8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，z=22.2g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%，
答：灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）所用盐酸中溶质的质量分数为：

14.6g

100g

×100%=14.6%，
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=19.96%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.96%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．