Question

4．已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取40g过氧化氢溶液倒入烧瓶中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.5g，使过氧化氢完全分解，剩余溶液的质量为44.9g．计算：
（1）生成氧气的质量为1．6gg．       
（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后得到溶液中溶剂的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；
（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出即可；
（3）根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（40g+6.5g）-44.9g=1.6g；
（1）设34g过氧化氢溶液中所含H₂O₂的质量为x
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x               1.6g
  $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$          
x=3.4g                          
原过氧化氢溶液中溶质的质量分数$\frac{3.4g}{40g}$×100%=8.5%         
答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．
（2）6.5g 20%的硫酸铜溶液中含水质量为6.5g×80%=5.2g                
40g过氧化氢溶液完全分解后水的质量为40g-1.6g=38.4g              
反应后所得溶液中溶剂的质量5.2g+38.4g=43.6g                      
答：反应后所得溶液中溶剂的质量是43.6g．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．