题目内容
10．
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜．
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是⑤①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；
（3）B中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为$\frac{（a-b）}{a}$×100%；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
分析 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法；
（3）测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，则可书写化学方程式；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致锌的质量偏小．
解答 解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使D和C的液面相平；
（3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，故选：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为$\frac{（a-b）}{a}$×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小．
故答案为：（1）除去合金表面的氧化膜；
（2）⑤①④③②，使D和C的液面相平；
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）D；
（5）$\frac{（a-b）}{a}$×100%；
（6）偏小．
点评 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．
| 1 | 溶质 | 溶剂 |
| 氢氧化钠溶液 | 氢氧化钠 | 水 |
| 碘酒 | 碘 | 酒精 |
| 盐酸 | 氯化氢 | 水 |
| 石灰水 | 氢氧化钙 | 水 |
| 硫酸铜溶液 | 硫酸铜 | 水 |
| 白磷的二硫化碳溶液 | 白磷 | 二硫化碳 |
| A． | 原子是不能再分的最小粒子 | B． | 原子是化学变化中的最小粒子 | ||
| C． | 分子的质量和体积都比原子大 | D． | 分子是保持物质性质的最小粒子 |
（1）样品中所含硫酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．
| 化学符号 | NaOH | 2H2 | 3个碳酸根离子 | $\stackrel{+3}{Al}$2O3 | FeSO4 |
| 表示意义或名称 | 氢氧化钠 | 二个氢 分子 | 3CO32- | 氧化铝中铝元素显+3价 | 硫酸亚铁 |
| A． | 排放在水体中过多的磷元素会引起水华、赤潮的发生 | |
| B． | 儿童体内锌元素的缺乏，会引起发育停滞，智力低下 | |
| C． | 碱和硝酸盐的组成中一定含有氧元素 | |
| D． | 硅是地壳中含量最高的非金属元素 |