题目内容
某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取10g样品，分四次加入稀盐酸，测得每次生成二氧化碳的质量如表所示（杂质不与盐酸反应）
（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比为 ；
（2）表中m= ；10g样品分四次加入稀盐酸后，共产生CO2的质量为 ．
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸/mL | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 二氧化碳质量/g | 1.50 | 1.50 | 0.52 | m |
（2）表中m=
（3）试计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据化合物中各元素的质量等于其相对原子质量之和的比进行解答；
（2）根据记录数据可发现，第二次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，说明第一次实验验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量为1.50g，第三次实验中只放出0.52g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，所以第四次再加入盐酸不会有二氧化碳气体放出进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．
（2）根据记录数据可发现，第二次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，说明第一次实验验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量为1.50g，第三次实验中只放出0.52g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，所以第四次再加入盐酸不会有二氧化碳气体放出进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．
解答：解：（1）碳酸钙中，钙、碳、氧元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；故填：10：3：12；
（2）根据记录数据可发现，第二次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，说明第一次实验验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量为1.50g，第三次实验中只放出0.52g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，所以第四次再加入盐酸不会有二氧化碳气体放出，所以m的值为0，共产生CO2的质量=1.50g+1.50g+0.52g=3.52g；故填：0；3.52g；
（3）设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
x=8g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=
×100%=80%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%．
（2）根据记录数据可发现，第二次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，说明第一次实验验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量为1.50g，第三次实验中只放出0.52g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，所以第四次再加入盐酸不会有二氧化碳气体放出，所以m的值为0，共产生CO2的质量=1.50g+1.50g+0.52g=3.52g；故填：0；3.52g；
（3）设石灰石中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.52g |
x=8g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=
| 8g |
| 10g |
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%．
点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．
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