题目内容
某NaCI样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行检验，出现的现象如图中所述．（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行，微溶性物质为完全溶解）
试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀A是（写化学式）
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）
（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是（写化学式）
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为
（5）上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论） ．
试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：
（1）沉淀A是（写化学式）
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有（写化学式）
（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是（写化学式）
（4）实验过程③中发生反应的化学方程式为
（5）上述实验现象还不能确认CaCl2是否残留在了NaCl样品中，请你利用溶液D进行实验确认判断：（说明选用试剂、现象和结论）
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据框图加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸的沉淀，因此A是硫酸钡沉淀，则说明含有硫酸钠；向溶液B中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀，因此说明含有氯化镁，产生的沉淀是氢氧化镁沉淀；证明氯化钙可以利用碳酸钠，看是否产生沉淀，据此分析完成相关的问题．
解答：解：向溶液中加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸的沉淀，因此A是硫酸钡沉淀，则说明含有硫酸钠；向溶液B中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀，因此说明含有氯化镁，产生的沉淀是氢氧化镁沉淀；证明氯化钙可以利用碳酸钠，看是否产生沉淀，因此：
（1）沉淀A是硫酸钠和氯化钡产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有硫酸钠，与氯化钡反应产生沉淀；
（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是氯化钡和硫酸钠反应产生的氯化钠，及与氢氧化镁反应产生沉淀的氯化镁；
（4）实验过程③是氯化镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）根据现象无法确定氯化钙的存在，可以加入碳酸钠溶液，若产生沉淀则含有氯化钙，否则不含有；
故答案为：（1）BaSO4；（2）Na2SO4；（3）NaCl MgCl2
（4）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2；
若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2．
（1）沉淀A是硫酸钠和氯化钡产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（2）实验步骤①的现象可以说明混进的物质有硫酸钠，与氯化钡反应产生沉淀；
（3）实验证明，溶液B中一定存在的溶质是氯化钡和硫酸钠反应产生的氯化钠，及与氢氧化镁反应产生沉淀的氯化镁；
（4）实验过程③是氯化镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（5）根据现象无法确定氯化钙的存在，可以加入碳酸钠溶液，若产生沉淀则含有氯化钙，否则不含有；
故答案为：（1）BaSO4；（2）Na2SO4；（3）NaCl MgCl2
（4）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2；
若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．
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