题目内容
现有4瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液中的一种．请你将它们区分出来，并完成下面的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
Ⅰ．分别取四种待测液于4支试管中并编号，再分别向其中滴加无色的 | ①②③中的溶液均由无色变为红色 ④中无现象 | ①②③中溶液显 ④中的原试剂瓶中的溶液是 |
| Ⅱ．向上述所得①②③的溶液中分别加入已区分出的④溶液 | 三支试管中的溶液均由红色变为无色，①中还伴有的现象是 | ①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液 步骤Ⅱ后①中的溶质可能是 |
| Ⅲ．向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中，分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液 | ②中先有无色气泡，出现白色沉淀，溶液由无色变为红色 | ②中原试剂瓶中的溶液是Ca（OH）2溶液 |
| ③中的现象可能是 | ③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液 |
考点：酸、碱、盐的鉴别
专题：物质的鉴别题
分析：Ⅰ．使用酸碱指示剂将稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液这四种溶液的酸碱性鉴别开来，从而确定④中的原试剂瓶中的溶液是稀盐酸；
Ⅱ．稀盐酸与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应没有明显的现象，与Na2CO3溶液反应有气泡冒出，则判定①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液；
Ⅲ．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液发生反应有白色沉淀碳酸钙生成，则判定②中原试剂瓶中的溶液是Ca（OH）2溶液．
Ⅱ．稀盐酸与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应没有明显的现象，与Na2CO3溶液反应有气泡冒出，则判定①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液；
Ⅲ．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液发生反应有白色沉淀碳酸钙生成，则判定②中原试剂瓶中的溶液是Ca（OH）2溶液．
解答：解：Ⅰ．稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性，都能使酚酞试液变红．
所以①②③中的溶液均由无色变为红色，④中无现象．所以④中的原试剂瓶中的溶液是稀盐酸；
Ⅱ．稀盐酸与NaOH溶液反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl，没有明显的现象发生；
稀盐酸与Ca（OH）2溶液反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，没有明显的现象发生；
稀盐酸与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由气泡冒出（二氧化碳气体）．
故判定①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液，①中的溶质可能是NaCl或Na2CO3和HCl；
Ⅲ．在步骤Ⅱ中的“三支试管中的溶液均由红色变为无色”说明，步骤Ⅱ后所得②③的溶液不显碱性，即不含有OH-．
步骤Ⅱ后所得②③的溶液中可能含有NaCl或NaCl、HCl；或CaCl2或CaCl2、HCl．
根据③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液，可以推断步骤Ⅱ后所得③的溶液中含有NaCl或NaCl、HCl．
①若该溶液中只含有NaCl时，加入碳酸钠时，碳酸钠与NaCl不反应，没有现象发生，但是碳酸钠能使酚酞试液变红；
②若该溶液中含有NaCl、HCl时，稀盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，且随着碳酸钠溶液的过量，则溶液由无色变为红色；
故答案是：
所以①②③中的溶液均由无色变为红色，④中无现象．所以④中的原试剂瓶中的溶液是稀盐酸；
Ⅱ．稀盐酸与NaOH溶液反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl，没有明显的现象发生；
稀盐酸与Ca（OH）2溶液反应：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，没有明显的现象发生；
稀盐酸与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由气泡冒出（二氧化碳气体）．
故判定①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液，①中的溶质可能是NaCl或Na2CO3和HCl；
Ⅲ．在步骤Ⅱ中的“三支试管中的溶液均由红色变为无色”说明，步骤Ⅱ后所得②③的溶液不显碱性，即不含有OH-．
步骤Ⅱ后所得②③的溶液中可能含有NaCl或NaCl、HCl；或CaCl2或CaCl2、HCl．
根据③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液，可以推断步骤Ⅱ后所得③的溶液中含有NaCl或NaCl、HCl．
①若该溶液中只含有NaCl时，加入碳酸钠时，碳酸钠与NaCl不反应，没有现象发生，但是碳酸钠能使酚酞试液变红；
②若该溶液中含有NaCl、HCl时，稀盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，且随着碳酸钠溶液的过量，则溶液由无色变为红色；
故答案是：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
| Ⅰ．酚酞溶液 | 碱 稀盐酸 | |
Ⅱ． | 无色气泡产生； | NaCl或Na2CO3和HCl |
Ⅲ． | ③中溶液由无色变为红色 或有无色气泡产生，溶液由无色变为红色（2分） |
点评：本题综合考查了根据题中所给的条件对物质的推导，以及根据现象完成鉴别过程，难度较大，综合性强．
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