题目内容

3．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法不正确的是（　　）
A．提取青蒿素不宜在高温下进行
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
D．青蒿素的发现能够减少疾病对人类造成的危害

分析 A．根据青蒿素的性质来分析；
B．根据青蒿素的化学式来分析其组成；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据青蒿素的作用来分析．

解答 解：A．因为青蒿素的湿热条件下易分解，所以不宜在高温下进行提取，故正确；
B．由青蒿素的化学式C15H22O5可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．故错误；
D．青蒿素是一种对抗疟疾的特效药，所以能够减少疾病对人类造成的危害，故正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。

【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？

【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。

【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。

【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。

Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为

。

【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。

实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。

综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。

【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。

【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。

（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
15．（1）常用的一种农药叫波尔多液主要成分是硫酸铜溶液，一般不能用铁制容器盛装，为什么请用化学方程式表示Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（2）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于四个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于四个
D．单质碳能夺取氧化铜中的氧具有还原性，CO能夺取氧化铜中的氧所以也具有还原性
18．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ P2O5B．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
C．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2D．2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
8．阅读下面科普短文．
氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料．
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物．氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用．传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的．
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化．而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限．
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救．氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积．泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）化石燃料都会生成CO2的原因是都含碳元素．
（2）文中提到氨的物理性质有比空气轻、有刺激性气味（答出两点）．
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有常温加压和常压降温．
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（5）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程．下图为该过程的微观示意图（图中  表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）．符合上述反应过程的顺序是D（填字母序号）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③
15．下列属于金属材料的是（　　）
A．玻璃B．塑料C．生铁D．陶瓷
12．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是温度达到着火点．
（2）B实验的现象是蜡烛由下至上依次熄灭．
（3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是Fe3O4．
11．化学与我们的生活息息相关．请在下列横线上填出适当物质的化学式．
（1）食盐NaCl；                （2）久用铝制品表面的灰白色物质Al2O3；
（3）空气中含量最多的气体N2 （4）相对分子质量最小的氧化物H2O．

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