题目内容

8．阅读下面科普短文．
氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料．
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物．氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用．传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的．
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化．而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限．
氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救．氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积．泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）化石燃料都会生成CO2的原因是都含碳元素．
（2）文中提到氨的物理性质有比空气轻、有刺激性气味（答出两点）．
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有常温加压和常压降温．
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（5）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程．下图为该过程的微观示意图（图中  表示氮原子，表示氢原子， 表示催化剂）．符合上述反应过程的顺序是D（填字母序号）．

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

分析 需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．

解答 解：（1）化石燃料都会生成CO2的原因是都含有碳元素．
故填：都含有碳元素
（2）文中提到氨的物理性质有比空气轻、有刺激性气味等．
故填：比空气轻、有刺激性气味．
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有常温加压和常压降温．
故填：常温加压和常压降温．
（4）氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
故填：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（5）符合上述反应过程的顺序是⑤④①②③．
故选：D．

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
相关题目
1．请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式．
（1）分解反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

(1)化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号填空：

①3个铁离子______．②2个氢分子____________．

(2)硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。请结合硒元素的“身份证”信息填空：______；_____；_____；_____；______。
16．下列属于加油站必须张贴的标志是（　　）
A．B．C．D．
3．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法不正确的是（　　）
A．提取青蒿素不宜在高温下进行
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
D．青蒿素的发现能够减少疾病对人类造成的危害
13．某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．若溶液中含有8kg的氢氧化钠．
计算：
（1）理论上可吸收氯气的质量；
（2）可得到次氯酸钠的质量．
20．下列实验方法能达到实验目的是
选项实验目的实验方法
A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
B除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量锌粉
C除去CO2中的少量CO点燃
D鉴别H2O2溶液和H2O分别加入二氧化锰
（　　）
A．AB．BC．CD．D
17．在元素周期表中，硅元素的某些信息如图所示．下列有关硅元素的说法正确的是（　　）
A．原子序数为“28.09”B．相对原子质量为“14”
C．元素符号为“si”D．属于非金属元素
15．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液68g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是68.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣4g．请根据要求回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量是3.2g．
（2）求出此瓶中过氧化氢溶液的溶质质量？
（3）求出此瓶中过氧化氢溶液的溶质质量分数？
（4）如取此瓶溶液配成5%的溶液100g，则需要此溶液多少g？加水多少毫升？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网