题目内容
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃时，甲、乙的溶解度都是30克 | |
| B． | 40℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| C． | 升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液 | |
| D． | 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% |
分析 A、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
B、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
C、不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是降温；
D、饱和溶液中溶质 的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%．
解答 解：A、由图可知：20℃时甲乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，都是30g，正确；
B、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；
C、乙的溶解度随温度升高而增大，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；
D、40℃时，甲的溶解度是50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数是：$\frac{50g}{150g}$×100%＜50%，故错误；
故选：A．
点评 了解溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，即可结合题意正确解答．
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1．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．．
①取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．
②．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如下图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C．
③．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，
在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．．
| 实验 | 30%双氧水的质量（g） | 加入的水的体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 收集时间（s） |
| 1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
| 2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
| 3 | 30 | 20 | 5 | 67 |
②．写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．如下图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C．
③．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，
在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C6H12O6）和氧气的化学方程式为6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．
3．有A，B，C，D四种金属，只有D在自然界以游离态（即单质）存在，某兴趣小组经过讨论分析，做了如下实验：①将A，B，C分别放入稀硫酸中，A，C有气体产生，B无明显现象；②将A置于C的盐溶液中，发现A能置换出C．他们得出的金属活动性顺序正确的是（ ）
| A． | D＞A＞B＞C | B． | A＞C＞B＞D | C． | C＞D＞A＞B | D． | B＞D＞C＞A |