Question

1．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．

②．写出上述反应的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．如下图所示，发生装置应选用B（填编号，下同），此题中气体收集装置应采用的是C．

③．实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．
（2）二氧化碳与水反应，在常温下进行的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，
在叶绿素、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖 （C₆H₁₂O₆）和氧气的化学方程式为6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂，反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．

Answer 1

分析 （1）①根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置进行分析；
②据双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气写出反应的表达式；根据反应物的特点及反应条件选择发生装置；根据氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水选择合适收集装置；
③根据题目中提供的数字进行计算即可；
④实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，据此得出结论；
（2）根据信息写出反应的方程式，并进行对比得出结论．

解答 解：（1）①二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙，故选：B；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应选择的发生装置是常温下的B装置；收集一瓶相同体积氧气所需要的时间，排水法较为简单，现象明显；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；C；
③实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；故填：5；
④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．故填：在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快；
（2）水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳和水在光合作用的条件下会生成葡萄糖和氧气，故答案为：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂；上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂；反应条件．

点评 催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等，并熟练书写化学方程式．