电离时能够产生OH-的化合物叫做碱． ( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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电离时能够产生OH^－的化合物叫做碱．

(　　)

答案：F

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24、某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．
查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离子是

（填离子符号）．
提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论

反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？
实验设计：

编号	实验	现象
1	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液．	没有明显变化，溶液仍为蓝色
2	向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，滤液为蓝色

得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它们结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应．
反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：

反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少

23、用化学方程式或电离方程式表示下列问题的原因：
（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它能与空气中的氧气反应产生致密的氧化膜

4Al+3O₂=2Al₂O₃

；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，是因为它能吸收空气中的二氧化碳

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，是因为它能吸收空气中的水分

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
（4）电解水时，在水中加入的稀硫酸能够增强水的导电性，是因为它能电离出自由移动的离子

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

（2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
Ⅰ．结构：
NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的

（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是

（填离子符号）．
Ⅱ．制备：
实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
Ⅲ．性质及变化：
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易

，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
（2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的

．
a．镁条　　 b．酚酞　　　c．CuSO₄ d．Ba（NO₃）₂
Ⅳ．保存：
张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想I：没有变质
猜想Ⅱ：部分变质为Na₂CO₃，依据是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用方程式表示）；
猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

，说明猜想

可排除．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验

（填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
（3）若X是CaCl₂溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是

现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色

现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色

．
（4）定量研究：根据上述实验，可通过测定

产生气体的质量或产生白色沉淀的质量

产生气体的质量或产生白色沉淀的质量

，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分

解反应进行再探究。

【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水

分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、

阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意

图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离

出Na⁺和OH^－。以此类推，AgNO₃在水中会解离出的离

子是 ▲ 和 ▲ (填离子符号)。

【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？

【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
▲	▲	▲

【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗？

【实验设计】

编号

实验

现象

1

向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的

NaCl溶液。

没有明显变化，溶液仍为蓝色

2

向盛有CuSO₄溶液的试管里加入适量的

BaCl₂溶液。

有 ▲ 生成，滤液为蓝色

【得出结论】通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO₄溶液和

BaCl₂溶液反应，实质参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2-,它们结合生成BaSO₄沉淀，而

Cl^-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应。

【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？

【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：

请你在下图圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：