题目内容
某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分
解反应进行再探究。
【查阅资料】大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水
分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、
阳离子。如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意
图，HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离
出Na+和OH－。以此类推，AgNO3在水中会解离出的离
子是 ▲ 和 ▲ (填离子符号)。
【提出问题】如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ▲ | ▲ | ▲ |
【反思质疑1】溶液中的离子都参加反应了吗？
【实验设计】
| 编号 | 实验 | 现象 |
| 1 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 NaCl溶液。 | 没有明显变化，溶液仍为蓝色 |
| 2 | 向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的 BaCl2溶液。 | 有 ▲ 生成，滤液为蓝色 |
【得出结论】通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和
BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-,它们结合生成BaSO4沉淀，而
Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应。
【反思质疑2】反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？
【研究讨论】稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：
 |
请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：
 |
【表达交流】通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：
【查阅资料】Ag+和NO3-
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 | 溶液由红色逐渐转变为无色 | 证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 |
（其它答案合理均可）
【实验设计】白色
【研究讨论】BaSO4
【表达交流】反应后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目减少
（意义表达准确，都可给分。）
（1）写出下列编号仪器的名称：①
（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
（3）为了较准确测定KMnO4完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取9.5g KMnO4加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选下图中的装置
（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是
A、产生的CO2直接使石蕊试液变红
B、产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C、挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）实验室常用氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，二氧化锰能加快氯酸钾的分解，现设计实验证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表
：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2g | 无其它物质 | |
| ⑤ | 1.2g | CuO0.5g | |
| ⑥ | 1.2g | MnO20.5g |
①上述实验中的“待测数据”指
②本实验装置图中量气装置B由球形干燥管、乳胶管和50mL滴定管（带刻度）改造后组装而成，此处所用液体通常选
A、水；B、浓硫酸；C、双氧水；D、无水酒精
③若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
④为探究CuO在实验
（6）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
A、
