题目内容

10．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．向锌粒中滴加足量稀硫酸：银白色固体表面出现气泡、固体减少至消失、放热
B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾
C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：紫红色固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色
D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量

分析 A、根据锌的金属活动性比氢强，进行分析判断．
B、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据铁的金属活动性比铜强，进行分析判断．
D、根据一氧化碳燃烧的现象，进行分析判断．

解答 解：A、锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应，向锌粒中滴加足量稀硫酸，银白色固体表面出现气泡、固体减少至消失、放热，故选项说法正确．
B、镁在空气中燃烧，发出强光，放出热量，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
C、铁的金属活动性比铜强，向硫酸铜溶液中加入铁钉，银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液变成浅绿色，故选项说法错误．
D、在空气中点燃一氧化碳，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验的现象时，需要注意烟和雾的区别．

练习册系列答案
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19．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、肥皂．固体酒精、纯净水，等物品．
（1）野炊时，小明点火后，小心调节野炊锅到合适的高度（如图）．这样做的主要目的是为了使用外焰加热．
（2）同学们将速热食品打开，一包是生石灰，一包是水，写出放热反应方程式CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）同学们选用了固体酒精的燃烧来加热，写出固体酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．．
（4）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．烹煮牛肉西红柿汤时，使用的是山泉水，可用肥皂水比较山泉水的硬度．
（5）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．．
20．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确（　　）
序号物质杂质试剂操作
AFeFe2O3盐酸结晶
BNH4HCO3NaCl加热
CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液过滤
DCO2水蒸气浓硫酸干燥
A．AB．BC．CD．D
17．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
                     ③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl           ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g，稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
5．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．
（1）你认为能测出合金①（填序号）中铜的质量分数；

（2）取上述（1）中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g．求：
①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量．
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）
15．如图用  代表氢原子， 代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；
（2）补充依据在化学变化中原子的个数种类不变；
（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，每两个氧原子结合成一个氧分子．
2．下列物质的用途不正确的是（　　）
A．
用石灰浆涂刷树木		B．
用石灰石制作华表
C．
用纯碱制洗涤剂		D．
用氯化钠制碳酸钠
19．下列关于Na与Na+的认识，正确的是（　　）
A．它们的质子数相同B．它们的电子层数相同
C．它们的化学性质相同D．Na比Na+多1个电子
20．配平下列方程式（若系数为1，则“1”省略不写）
①1Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
②3CO+1Fe2O3═2Fe+3CO2
③2C6H6+15O2═12CO2+6H2O．

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