Question

11．取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	5.5

（1）混合物中铜粉的质量是5.5g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由前三次可以看出，每加入20g硫酸固体减少了1.3g，所以第四次理论上也应该减少1.3g，而第四次只减少了0.6g，所以应该是锌已经完全反应，剩余的固体为5.5g的铜．进而结合每20g稀硫酸反应1.3g的锌结合化学方程式求算20g稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由前三次可以看出，每加入20g硫酸固体减少了1.3g，所以第四次理论上也应该减少1.3g，而第四次只减少了0.6g，所以应该是锌已经完全反应，剩余的固体为5.5g的铜．
每20g稀硫酸反应1.3g的锌，设20g稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         98
1.3g       x
$\frac{65}{98}$=$\frac{1.3g}{x}$
x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数是$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：（1）混合物中铜粉的质量是 5.5g．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．