Question

15．已知A、B、C均为氧化物，D为单质．
（1）若转化关系为A+B$\stackrel{高温}{→}$C+D，反应中能观察到红棕色固体逐渐变黑．请写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）若转化关系为A+B$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+D，A、B、C、D均为气态且D是密度最小的气体，A与C的组成元素相同．请写出该反应的化学方程式CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．

Answer 1

分析 （1）A、B、C均为氧化物，D为单质，且反应中能观察到红棕色固体逐渐变黑，因此是氧化铁被一氧化碳还原产生铁和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
（2）A、B、C均为氧化物，D为单质，且A、B、C、D均为气态且D是密度最小的气体，A与C的组成元素相同，因此D为氢气，A和C则是常见的一氧化碳和二氧化碳，根据反应前后元素的种类不变，因此B是水，据此写出反应的方程式．

解答 解：（1）A、B、C均为氧化物，D为单质，且反应中能观察到红棕色固体逐渐变黑，因此是氧化铁被一氧化碳还原产生铁和二氧化碳，故反应的方程式的方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）A、B、C均为氧化物，D为单质，且A、B、C、D均为气态且D是密度最小的气体，A与C的组成元素相同，因此D为氢气，A和C则是常见的一氧化碳和二氧化碳，根据反应前后元素的种类不变，因此B是水，故反应的方程式为：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够根据物质的性质及现象来判断物质间的反应，从而进一步确定各种物质写出反应的方程式．