Question

19．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．（已知：HCl+NaHCO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理A（选填“A”或“B”）．
（2）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）．

（3）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（4）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？使样品中的碳酸钠完全反应．

Answer 1

分析 本题考查的是盐的化学性质，考查了盐与碱、盐与盐的反应；在A和B两套装置中，A装置更合理，因为A装置中用的是分液漏斗，B装置用的是长颈漏斗，气体容易逸出；锥形瓶中原有的空气对实验结果没有明显影响，因为排出水的体积就是二氧化碳的体积；若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会偏大，因为盐酸与碳酸氢钠反应生成了二氧化碳；在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，因为本反应中必须样品中的碳酸钠完全反应．

解答 解：（1）在A和B两套装置中，A装置更合理，因为A装置中用的是分液漏斗，B装置用的是长颈漏斗，气体容易逸出；故答案为：A；
（2）锥形瓶中原有的空气对实验结果没有明显影响，因为排出水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：没有；
（3）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会偏大，因为盐酸与碳酸氢钠反应生成了二氧化碳；故答案为：偏大；
（4）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，因为本反应中必须样品中的碳酸钠完全反应；故答案为：使样品中的碳酸钠完全反应；

点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．