题目内容
4．下面三个实验都是教材中的化学实验，请回忆并解决有关问题：
（1）实验A是硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中预先加水的目的是：吸收燃烧产生的SO2气体，防止污染空气．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为NaOH溶液，实验时能更好达到目的．
（2）实验B是探究酸的化学性质实验，用点滴板代替试管完成实验的好处是药品用量少，节约药品；可同时完成多个实验，便于观察和比较实验现象．
（3）实验C是蒸馏水的制取，蒸馏过程中的冷凝水流向是下入上出（填“下入上出”或“上入下出”）．
分析 （1）根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；
（2）根据点滴板的特点分析回答；
（3）根据冷凝管的冷凝原理分析．
解答 解：（1）实验A是硫在氧气中燃烧实验，硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气，能与氢氧化钠反应．所以，集气瓶中预先加水的目的是：吸收燃烧产生的SO2气体，防止污染空气．小郑同学对该实验进行药品改进，把水替换为 NaOH溶液，实验时能更好达到目的．
（2）实验B是探究酸的化学性质实验，用点滴板代替试管完成实验的好处是：药品用量少，节约药品；可同时完成多个实验，便于观察和比较实验现象．
（3）实验C是蒸馏水的制取，蒸馏过程中的水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水，不易冷凝形成液滴；如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好．高温水蒸气冷却变为液态．
故答为：（1）吸收燃烧产生的SO2气体，防止污染空气；NaOH．（2）药品用量少，节约药品；可同时完成多个实验，便于观察和比较实验现象．（3）下入上出．
点评 本题考查了学生对常见实验的了解和应用，提醒同学们平时应加强实验，提高自己的实验技能．
练习册系列答案
相关题目
如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
15．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 淀粉消化成葡萄糖 | B． | 石油中分离得汽油和柴油 | ||
| C． | 浓盐酸敞口有白雾 | D． | 奶茶杯口塑料膜受热熔化封口 |
12．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．
【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1～6滴 | 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】I．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | 沉淀不溶解，液体仍为无色 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡 | 固体溶解，溶液呈亮蓝色 | 猜想二正确 |
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
如图为某维生素片的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
9．
小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．
（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．
【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？
【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．
（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？
【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．
（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．
【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．
【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．
【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：
（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈．
（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．
小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．
【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？
【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 实验结论 |
| 取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间 | 放入食盐水的铁钉先生锈，且生锈多 | 盐能加快铁生锈的速度 |
【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？
【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．
（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．
【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．
【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．
【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：
| 编号 | 实验条件 | 放置条件 | 实验现象 |
| 1 | 潮湿的空气 | 密封半浸入蒸馏水中 | 生锈多 |
| 2 | 除去二氧化碳的潮湿空气 | 密封半浸入蒸馏水中 | 生锈少 |
| 3 | 潮湿的空气 | 密封半浸入滴有少量稀盐酸的蒸馏水中 | 生锈最多 |
（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．
16．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
| A． | 酸碱指示剂遇酸、碱溶液变色；汽油溶解油污 | |
| B． | 活性炭净水；铁生锈 | |
| C． | 烧碱固体长期暴露在空气中；高炉炼铁 | |
| D． | 石灰浆涂抹墙壁变硬；浓硫酸吸水 |
