金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一.人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识.回答:(1)每年世界上钢铁的产量很高.钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀.实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．(2)用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因4Al+3O2═2Al2O3．(3)保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）保护金属资源的途径有：①防止金属的锈蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品等．
（4）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有银和锌．

分析（1）根据铁生锈的原理进行分析；
（2）根据铝的化学性质较活泼结合化学方程式的书写方法来进行分析；
（3）根据能够保护金属的方法和途径来解答；
（4）根据金属活动性顺序及其应用来分析并解答．

解答解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；
（2）铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）根据保护金属的措施可以知道，防止金属的锈蚀是一项非常重要的保护金属的措施；
（4）锌的活动性比铜的强，比铝的弱，所以若向硝酸银和硝酸铝溶液中加入锌粉，锌会和硝酸银反应生成银单质和硝酸锌，但是银不能和酸反应，根据题给的信息可知加入了稀硫酸后生成了气体，可以知道开始加入的锌粉是过量的，即把银全部置换出后锌仍然有剩余，因此可以知道滤出的固体中一定含有锌和银．
故答案为：（1）氧气、水；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）防止金属腐蚀；（4）银和锌．

点评熟记金属活动性顺序及其应用，能够根据金属活动性应用来判断置换反应能否发生，熟记铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的反应原理，记住化学方程式：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

练习册系列答案

相关题目

10．在使用高锰酸钾制氧气的操作过程中，先后顺序不规范的是（　　）

	A．	先检查装置的气密性，再加入药品
	B．	先从水槽中拿出集气瓶正方在桌上，再盖上玻璃片
	C．	检查气密性时，先用把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁
	D．	给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热

11．

图中A、B、C、D、E、F、M均为化学中常见物质，其中C在常温下为最常见液体，A也是液体且和C的元素组成相同．B为常见的气体，D、M均为黑色固体，且M的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，D在B中燃烧发出白光，产生了能使石灰水变浑浊的气体E．物质间的转化关系如图所示．
请依据如图推断：
（1）请写出下列物质的化学式：AH₂O₂；ECO₂；
（2）写出下列反应的符号表达式：
A→B+C：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
F→E+C：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．

8．从分子的角度分析并解释下列问题
（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变化
（2）墙内开发墙外可闻到花香
（3）香水、汽油要密闭保存
（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
（5）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中．
（6）混合物与纯净物有什么不同？

7．在H₂+CuO=Cu+H₂O反应中，体现氧化性的是（　　）

H₂

H₂O

	A．	氢氧化钙→氧化钙+水		B．	酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
	C．	氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水		D．	氯化铵→氯化氢+氨气

4．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中点燃，产生大量的白烟，放出热量
	B．	木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
	C．	细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
	D．	硫磺在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量

1．铝原子的结构示意图如右图所示，则铝原子的最外层电子数为（　　）

2．学习化学离不开实验和科学探究．
【实验活动一】甲、乙两位同学用图1所示的装置定量测定空气中氧气的体积分数．
已知广口瓶中空气体积为250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占体积）
I．他们实验过程如下：
（1）检查装置的气密性．
（2）用弹簧夹夹住橡胶管后，将燃烧匙中红磷在酒精灯上点燃后伸入集气瓶中，并将导管伸入装有l00mL水的量筒中．
（3）过一段时间后，打开弹簧夹，等到水不再进入广口瓶时，从量筒中取出导管，记录量筒中剩余水的体积．
（4）甲同学记录量筒中水的体积为55mL，乙同学记录量筒中水的体积为44mL．
Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：
（1）将上述实验过程的第一步补充完整：
（2）红磷在瓶内燃烧现象是红磷燃烧，生成大量的白烟发生反应的文字或符号表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）甲同学测得空气中氧气的体积分数为，乙同学测出的氧气的含量偏大（填大或小）．
（4）导致甲同学实验结果的原因可能是①③．
①红磷的量不足②实验过程中，没夹紧弹簧夹
③装置未完全冷却就打开弹簧夹④点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶中太慢
【实验与交流】在老师的指导下，甲乙两位同学又重复几次该实验，测出了比较准确的数据．
甲同学提出在不改变其他条件的情况下，能否用木炭代替红磷做这个实验呢？
乙同学认为不行，原因是因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流．
【拓展延伸】甲乙两位同学查阅资料知道红色的铜丝也能跟空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体．根据此反应原理，他们猜想能否用铜丝准确测定空气中氧气的含量呢？
于是进行了实验活动二，装置如图2．
【实验活动二】在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的黑色固体较长时间内无进一步变化时停止．停止加热，冷至室温，读出残留的注射器里气体的体积，算出空气中氧气的体积分数约为21%．

Ⅱ．仔细阅读以上实验过程回答下列问题：
（1）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使空气中的氧气与铜丝充分反应．写出该反应的文字表达式铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（2）从保护环境角度考虑，与用红磷燃烧的方法相比，用加热铜丝测空气中氧气含量的主要优点是不会产生五氧化二磷，污染空气．

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